某同学测得海水中含有Cl^—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl^—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是                                      （    ）

   A.2.18%            B.5.85%         C.3.61%        D.4.19%

与Na⁺具有相同质子数和电子数的微粒是  （    ）                  

   A.F^－               B.NH₄⁺          C.OH^－          D.H₂O

某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位

置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是（    ）

A.6 g            B.5.5 g            C.5.0 g             D.4.5 g

在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（    ）

   A.1:2        B.2:1              C.1:4             D.4:1

已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R²⁺核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（    ）

A.m﹣x+2    B. m+x﹣2          C. m﹣x﹣2        D. m+x﹣2

科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●

    代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（    ）

    A．该分子的分子式为C₅H₄

    B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％

    c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5

    D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是（    ）

    A.氢           B.碳             C.氧              D.钙

著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（    ）

  A.电子            B.中子           C.质子           D.原子核

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。