硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（      ）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等      

  B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

  C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10

  D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（      ）

   A．t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙

   B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃降至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

   C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

   D．向烧杯的水加NH₄NO₃固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 （       ）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c

B．恢复至 t₂℃℃时，析出溶质的质量  a>b=c 

C．恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（      ）

①             ②                 ③               ④            ⑤   

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

  B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

  C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

  D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（       ）

A. 溶质质量相同   B. 溶质质量分数相同   C. 均为不饱和溶液    D. 溶剂质量相同

20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （       ）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A. 氢氧化钠      B. 生石灰       C. 浓硫酸     D. 硝酸铵

常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（     ）

Ａ．汽油　      Ｂ．蔗糖　      Ｃ．氯化银　     Ｄ．氧化铁

下列实验操作正确的是（       ）

    A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中

    B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边

    C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

    D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

有关溶液的说法正确的是 （       ）

A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液

B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃