某研究性小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

   步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。

   步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。

   步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生。

  (1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______________。

  (2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______________。

   经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强。某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡。该反应的化学方程式为_______，由于Mg(OH)₂难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱。

   (3)由步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是_______，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法是______________。

某研究小组测定Cu－Fe合金和Fe－Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气．则下列说法正确的是    (    )

   A．当粉末为Cu－Fe合金时，反应所得溶液中一定会有Fe^2＋和Cu^2＋

   B．当粉末为Cu－Fe合金时，若a＝0.1，则该种合金中含铁的质量分数为50%

   C．当粉末为Al－Fe合金时，a<0.2

  D．当粉末为Al－Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数>9.8%

某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是    (    )

   A．只有a管中的铁钉会锈蚀

   B．L端与R端的液面高度仍然保持一致

   C．植物油的作用可以减小水蒸发对实验的影响

   D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关

将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，列举了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕；②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕；③镁、铁的质量比为3：7．盐酸足量；④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等。你认为正确的是    (    )

   A．①③             B．②③④         C．①③④         D．①②③④

有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是    (    )

   A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

   B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe₂＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋

   C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋、Ag^＋

  D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋

X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X＋YSO₄＝XSO₄＋Y；②Y＋2ZNO₃＝Y(NO₃)₂＋2Z；③X＋H₂SO₄＝XSO₄＋H₂↑；④Z与H₂SO₄不发生反应。种金属的活动性顺序为    (    )

   A．X>Y>Z        B．Z>Y>X　       C．Y>Z>X        D．X>Z>Y

2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验做了绿色化改进后制取单质铁(K₁、K₂是活塞)：

(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

  ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行______________。

  　　②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为______________。

  　　③在e处点燃气体的目的是_______。

(2)关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a口通入装置而循环使用。

 　　 ①c瓶中应装_______（填序号）。

    　　A．澄清石灰水    B．水　　    C．石蕊溶液    D．浓硫酸

  ②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_______、结晶。

 ③该实验这样改进的主要优点是_____________________。

钢铁是使用最多的金属材料。

   (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。

   (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，应的化学方程式是______________。

  (3)将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。

①滤渣的成分是_______，滤液B的成分是

_______。

    ②原氧化铜的质量m＝_______g。

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：

   (1)汽车电路中的导线多数是用铜制作的，这是利用了金属铜的导电性和_______性。

   (2)下列汽车配件及用品中，用合金制作的是_______（填序号）。

   (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

    ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈的原理是隔绝空气（氧气）和_______。

    ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了_______（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是______________。

炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题图和所学知识回答相关问题：

(1)生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是_______。

(3)反应过程①②③中，属于化合反应的有_______（填序号）。

(4)原料中焦炭的作用有_____________________。