实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为        g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为    %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为       g，所需蒸馏水的体积为      mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，         （填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是        （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：           g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

（1）A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是_________________________________；如右图给出的曲线中，________________与B物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用___        __的方法。

根据下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题

⑴ 现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理的是（填物质的序号）    
⑵ t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序   为        。将这三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填物质的序号）      。
⑶在t₂℃时把50克A物质加入的100克水中，得到的溶液的总质量是      克。

图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是          （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是         。
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数      （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                    。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                        。

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为      g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是      ；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是               。

下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是__________________；
（2） 定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有________；
（3）在t3℃时，配制等质量的A、B、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为___________（用A、B、C表示）。
（4）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是__________________________。

下表是KCl在不同温度时的溶解度．

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有　     　（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　          　．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　     　 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　           　．

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

 
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　           　．
②30℃时，KNO₃的溶解度是　    　g/100g水．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过　                  　的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　    　（填写编号）．
I、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开    IV、析出的晶体中只含有KNO₃

如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．

（1）P点的含义是　                                  　．
（2）t₁℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，所得溶液为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将烧杯内的物质加热至t₂℃，该溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为　    　．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　      　（填序号，下同）；
（2）t₂℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为　    　g；
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t₁℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是　         　．