硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和
MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题：

①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热  B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干    
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

A、  熄灭酒精灯

B、   称取氯化钠固体

C、 读取液体体积

D、  溶解氯化钠

A、 称量固体药品

B、 取氯化钠

C、 溶解

D、 蒸发

A、 氯化钠的取用

B、 氯化钠的称量

C、 水的量取

D、 氯化钠的溶解

测定镁带变质程度．镁带久置于空气中会变质为碱式碳酸镁，现要测定一表面变质为碱式碳酸镁的镁带的纯度，（查阅资料）碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳．（实验装置） 

【结论与讨论】
Ⅰ．小明同学认为测定产物中H₂的体积既可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：；
（2）装置③的作用是：；
（3）判定镁带试样是否完全反应的实验操作方法和现象是；
（4）称取样品与足量浓硫酸充分反应后，收集到的氢气体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），则称取的样品质量应大于g．
Ⅱ．小江同学认为测定产物中的CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是．
A．浓硫酸易挥发，产生氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①②内空气中二氧化碳被装置②吸收
D．实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
E．气体从氢氧化钠溶液中逸出是带出部分水蒸气．

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是．
（2）乙组：气体分析法
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．方法：．
用到的主要试剂：（至少2种）．用到的玻璃仪器：（至少2件）．

锌与硫酸反应的快慢受多种因素的影响．用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了相应影响因素的探究，实验数据如表．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	15%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入．
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
（3）通过四组实验比较，你的结论是．
（4）如表是第①组实验的详细数据．请继续分析．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因．
（5）锌与硫酸反应的快慢还与有关．

A、可用稀盐酸代替稀硫酸

B、量气管中液体为水

C、反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

D、实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

A、K2CO3 溶解度较小

B、K2CO3 溶解度较大

C、KHCO3 溶解度较小

D、KHCO3 溶解度较大

A、该反应属于化合反应

B、该反应属于复分解反应

C、反应的各元素存在化合价变化

D、该反应能进行是因为NaHCO3溶解度较小