（6分）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
【资讯1】据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O₃）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为                                       ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O₃和N₂．则该反应的化学方程式为                        ．
【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF₂CF₂）n]的相对分子质量为1×10⁸，其n值等于        ．碳元素的质量分数为         。

（4分）已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。

（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：                 
该实验中红磷需稍过量。目的是                     。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的     。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种：                 

用下图的装置来测定空气中氧气的体积分数。（4分）

（1）盛放在燃烧匙内的物质可用_______。过量的目的是                     
（2）实验中观察到的现象是__________，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的_____________。
（3）如果发现水流入集气瓶的体积不足五分之一，这可能是由哪几种原因引起的?（至少写出两种）                                                        
(4)图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论                           

(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。

【发现问题】
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的        %。可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是                                  
                                。剩余约70%的气体主要成份是              。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是                            。
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg₃N₂)固体。根据资料，氮化镁中氮元素的化合价          ，该反应的化学方程                             。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。请你写出该反应的化学方程式                                     。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：                              
                                                 。（写出一点即可）。

（4分）图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。
（1）写出实验中有关反应的化学方程式为       。
（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于1/5，你认为可能的原因是       。

（3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是       。
（4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是       。

（共6分）右图是小张同学测定空气中氧气体积分数的实验装置，根据题意回答以下问题。

（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式___ ____。红磷在空气中燃烧的主要现象是：___ ____。
（2）小张同学实验后发现集气瓶a中进水量多于集气瓶体积的五分之一，出现此现象的原因是：___ ____。为了准确测定空气中氧气体积分数，你对此实验的改进措施是___ ____。
（3） 小李认为燃烧匙中放过量木炭，烧杯中放足量的氢氧化钠溶液也能准确地测定空气中的氧气体积分数。你认为小李的想法是否可行，并简述理由：___ ____。

小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎，加入       溶液，观察到的现象是                  ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

（3）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在           ℃之间，在此温度范围内       已分解。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须               ；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色      ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

（5分）完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告。
（1）探究活动的名称：___________________________________________。
（2）实验所用仪器：集气瓶、______________。
（3）操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；
②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）反应的现象是__________________________________________________。
（5）问题分析：用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是_________________________________________________________。

(8分)某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。
【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

【实验分析】(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是          。
(2)写出该实验过程中玻璃管内的现象为                                            
写出该反应的文字表达式                             。
(3)小强实验操作均正确，测得实验结果如下：

（10分）已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

⑴红磷燃烧的现象                                 ，
红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为                               。
该实验中红磷稍过量，目的是                                            。
⑵待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约占      ，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种                                  。
⑶若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？       ，理由是