（5分）牙膏是我们不可缺少的日用品。
（1）生活中使用的加氟牙膏中的“氟”是指      （填“原子”或“元素”）。
（2）牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如右图所示：

①步骤Ⅰ的基本反应类型为    。
②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为       。
（3）右图牙膏说明书中，单氟磷酸钠（Na₂PO₃F）由       种元素组成。该牙膏中单氟磷酸钠（相对分子质量为144）的质量分数为         （结果保留两位小数）。

由于大量洗衣的废水经直接排放到池塘中，造成水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
⑴造成这种现象的原因可能是洗衣的废水中含较多的__________________元素。
⑵资料显示湖水中的藻类的化学式为CxHyO₁₁₀N₁₆P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为______。
⑶已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值（答案保留整数）。

某气体由SO₂、H₂、CO₂中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能有的各种组成为                                  。

味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C₂H₇NO₄Na₂，则谷氨酸钠由     种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是             。

人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：

⑴ 若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 __次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜            g。
⑵ 取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说 明“VC”的溶液显    性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是                                     。

（5分）2011年央视《每周质量报告》的“3·15”特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品“瘦肉精”，有毒猪肉流向双汇分公司. “瘦肉精”的化学式是C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，试回答下列问题.
（1）瘦肉精由    种元素组成，属于       （填“有机物”或“无机物”）.
（2）瘦肉精分子中碳、氢、氧的原子个数比是           .
（3）瘦肉精的相对分子质量是       .
（4）瘦肉精中质量分数最大的元素是     （填字母）.

（5分）据报道：近年来在10多个城市的上万套全装修房项目中，大量使用甲醛严重超标、劣质的安信地板。我国《室内装饰装修材料人造板及其制品中甲醛释放限量》规定：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。试根据上述资料填空。
(1)已知甲醛的结构式为，该物质为______________（填“有机物”或“无机物”），其相对分子质量为         ，其碳、氢和氧元素的最简质量比为          ，甲醛中氧元素的质量分数等于         （精确到0.1%）。
(2)E1级板材比E0级板材释放甲醛量多了       倍。

（6分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作时将玉米发酵得到乳酸(C₃H₆O₃)，乳酸由       种元素组成，该化学式中碳、氢、氧元素的质量比为_______________；其中碳元素的质量分数为       。
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是_______________________________________________________。

（2分）科学家测得单质臭氧（O₃）的相对分子质量为48，则相同分子数的臭氧与氧气的质量比为 _______，质量相同的臭氧和氧气的分子个数比为 ____________。

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为      ，含碘盐中的碘是指          （填字母）。
a、离子         b、元素         c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  。
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是                  。
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。