对于甲烷燃烧的方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，下列理解错误的是

A．16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水

B．1mol甲烷和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水

C．1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子

D．甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水

实验室中将新制得的还原铁粉（颗粒极细）撒落到空气中，可以见到铁粉在空气中燃烧发出火星，对此现象认识错误的是

A．燃烧需要助燃剂，比如氧气

B．燃烧物由于状态不同，着火点可以发生变化

C．该反应一定是氧化反应

D．铁的燃烧是放热反应

下列物质不能与氧气反应的是

A．水            B．铁          C．木炭              D．氢气

将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是

A．加入5g食盐                B．蒸发掉50g水

C．加入50g食盐               D．取出50g溶液即可

实验室利用H₂+CuOCu+H₂O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是

A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差

B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差

C．若没有“甲”装置，所得比值偏大

D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应

氧气是我们身边常见的物质，请回答以下问题：

（1）写出实验室利用双氧水分解制取氧气的化学方程式                          ；

（2）将硫粉在空气中燃烧，除见到淡蓝色火焰外，还具有的现象是                  ，并写出该反应的化学方程式                          ；

（3）我们生活离不开氧气，但是某些方面氧气也给生活、生产造成不利的一面，请写出一条有关氧气不利的一面                                       。

（4）实验室制取氧气，利用的化学反应常常是分解反应，而不会是化合反应，理由是                                              。

“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。如图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题：

（1）莽草酸物质中，共有        种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为           ，碳、氧原子的个数之比为               。

（2）其中属于化学性质的是           （填图中序号）。

（3）莽草酸的摩尔质量是            g/mol。

水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：

（1）KNO₃溶于水后得到的溶液，具有稳定性和           性。根据如图所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（2）50℃时，KNO₃的溶解度             （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；

（3）10℃时，KNO₃的溶解度约为               ；

（4）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和          的方法。

（5）在40℃时，将质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是          （选填编号）

A．可能KNO₃溶液质量分数大

B．可能NaCl溶液质量分数大

C．两者可能仍旧相等

为控制大气中“温室效应”（CO₂、CH₄）气体的排放量，“低碳”正成为人们的共识。

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是                             。

（2）生活中燃烧等物质的量的碳、一氧化碳、甲烷，最终排放出的二氧化碳的量           （选填编号）

A．一样多          B．碳多        C．一氧化碳多        D．甲烷多

（3）CO₂常用来做灭火剂，但是遇到特殊物质时，CO₂也能支持燃烧，写出镁条在CO₂中燃烧的化学方程式                                 ，该反应中做还原剂的是                     。

（4）实验室制取二氧化碳，采用的实验原理用化学方程式表示为                        ；

若用左图制取CO₂则碳酸钙固体应该放置的位置是           ，若用右图收集CO₂则气体进入的导管口应该是            （以上均用图中英文编号填写）。

（5）实验室利用澄清石灰水检验CO₂时发生的化学方程式为                          。

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O。

一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

（1）配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                  ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）        ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）   色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）              。

（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13）  g/100gH₂O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                               （写出一条即可）；

（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

实验原理：CuSO₄+BaCl₂ →CuCl₂+BaSO₄↓

该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）       （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）