如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．物质a的溶解度最大

B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体

C．20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c

D．10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C₅H₁₀O₂）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是

A．丁酸甲酯属于有机高分子化合物

B．丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：16

下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水除水垢

B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C．用铅笔芯代替石墨试验导电性

D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是

A．用洗涤剂清洗试管表面的植物油

B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

D．过滤时，用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质

如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的

                a                                             b

A             1g锌                                      1g铁

B              1.06g碳酸钠固体               0.84g碳酸氢钠固体

C              1g碳酸钠固体                    1g碳酸氢钠固体

D             0.65g锌                                0.56g铁

由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质B．物质X一定是H₂O

C．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X

（9分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a　     　b　       　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是　 　（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：　                     　，其中二氧化锰起　   　作用。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是　  　，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：　                                     　。

（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　             　、　          　且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于　   　。

2014年南京青奥会召开在即．下面，就让我们以化学的视角来认识青奥会。

（1）以下青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是　   　（填序号）

上图A中金可以压制成金币，是因为其具有良好的　       　性。

（2）对于市民普遍关心的空气质量问题，南京将3年投资60.5亿元，改善“呼吸质量”（如下图）．

①写出硫在空气中燃烧的化学方程式　              　，脱硫工程可以适度减少　      　的形成。

②为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车。天然气燃烧的化学方程式为　                                   　。

（3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行。南京加大了对水环境的综合治理。

①水质净化的过程中可加入           　除去水中的异昧；

②通常可以用　           　检验水的硬度，家庭中常用　       　的方法降低水的硬度。

如图为某反应的微观示意图，请回答：

（1）反应后的物质是　       （填“纯净物”、“混合物”）。

（2）该反应的化学方程式为　                        　。

实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液　   　g。

（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有　    　、滴管、烧杯、玻璃棒。

（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

①根据如图变化曲线，判断进行的操作是　    　（填字母）。

A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②b点对应的溶液中的溶质为　                     　（写化学式）。

（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g，试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）