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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：
    ①熟石灰；②纯碱；③生石灰；④小苏打；⑤酒精；⑥尿素
    （1）一种高效氮肥    ；（2）一些食品袋中的干燥剂    ；
    （3）常用的绿色燃料    ．（4）发酵剂的主要成分    ．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．
    （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH    7（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为   
    （3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是   
    A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+．请回答以下问题：
    （1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是    ；
    （2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是    ；
    A．观察颜色B．品尝味道C．用水溶解D．测试两溶液pH值
    （3）人体正常的血红蛋白中含Fe2+．若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述不正确的是    ；
    A．亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应；
    B．维生素C主要存在于蔬菜与水果中；
    C．维生素C可将Fe3+转化成Fe2+
    D．亚硝酸钠可代替食盐作调味剂．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    现有失去标签的两瓶无色溶液，氯化钠溶液和稀盐酸．某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别，请回答
    （1）化学方法在不选用指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法1示例填写．所选试剂要求不同物质类别（单质，氧化物，酸，碱，盐等）
     所选试剂判别方法（用化学方程式表示）
    方法1Zn 
    方法2  
    方法3  
    （2）物理方法，同学小王是用酒精灯和玻璃棒两种仪器就把这两种无色溶液区分开来，请你猜猜他的做法
    操作方法   
    判断方法    ．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．
    （1）碳铵属于化肥中的氮肥．
    （2）某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究碳铵的性质，请你一起参加．

    ①选择装置b（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，应用该装置，还可在实验室进行的实验是    （答一个即可）．
    ②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，澄清的石灰水变混浊，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    ③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显    性，pH    7（填“＜”“＞”或“=”）．
    甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？    （填“能”或“不能”）．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：填空题

    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
    但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
    说明书
    主要成分：碳酸镁
    适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛．
    用    法：嚼碎后服用．
    用    量：每次2片．
    当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
    （一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将药品进行    处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快．
    （2）要加快化学反应的速率，可采用    的方法．
    （二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
    【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
    【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
    方案1：服用含有铁粉的药物方案；方案2：服用含有氧化钙的药物
    方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
    【讨论与交流】
    （1）方案1中发生反应的方程式    ；
    铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
    （2）其余三个方案中，不合理的是    ，理由是    ．
    【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是    ．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：解答题

    请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
    （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是；
    （2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为；
    （3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是；
    （4）探究稀盐酸，Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是．

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    科目： 来源：《11.1 生活中常见的盐》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：解答题

    实验室用125g大理石与足量稀盐酸反应，制得二氧化碳44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数．

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    科目： 来源：《7.1 溶液的酸碱性》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：选择题

    如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
    A．变大
    B．变小
    C．不变
    D．先变大后变小

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    科目： 来源：《7.1 溶液的酸碱性》2010年同步练习（2）（解析版） 题型：选择题

    用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上后，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
    A．偏低
    B．偏高
    C．相等
    D．无法比较

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