新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN₂Si₃N₄；则a、b的数值分别为a=    、b=    ．
（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．请回答：锂电池放电时的化学方程式为：    ，电池充电时是将电能转化为    ．

溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：

（1）图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是    （填“甲”或“乙”）．
（2）溶解度曲线上M点的含义是    ．
（3）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉     g水．
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是    （填字母序号）．
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．

镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）该气体的化学式    ．
（2）将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式：    ．

请根据下列装置，回答问题

（1）写出标号①②的仪器名称：①    ②    ．
（2）写出用高锰酸钾制取O₂反应的化学方程式    ．
（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是    ．
（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是    ，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学反应的方程式是    ．
（5）实验室中常用加热氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时还生成氯化钙和水．写出实验室制取氨气的化学方程式    ．
（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：

图中从左到右依次是他做的实验及相应现象，通过实验，小亮同学可得出氨气的性质有    ．（写一条）

同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应
生成氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解．	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物．	固体中一定含有
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的    ．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液．	固体中一定含有    ， 一定不含Fe2O3

【实验质疑】乙，丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，他们的理由是    ．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是    ．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有    ，仍有一种物质不能确定，该物质是    ．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想    （填“成立”或“不成立”）

有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；
（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C；
请问：B：     C：    （填化学式）则这包粉末一定有    ，一定没有    ，可能有    ．

A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）B俗称    ．
（2）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH₄）₂SO₄等混合研磨，可区别    肥与钾肥．
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为   
（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为    ，反应②的化学方程式为    ．

碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
【实验步骤】
①______；
②准确称取3.45g MgCO₃?nH₂O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，______；

编  号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑥准确称量C装置的质量（如上表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______
（2）D装置的作用是______；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；
①反应结束后，没有通空气；           ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；                        ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快；               ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃?nH₂O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：
①t₂℃时，剩余固体为______（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；
③MgCO₃?nH₂O完全分解的化学方程式为：______ MgO+H₂O+CO₂↑

下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．石墨用做电极
B．氢气可作燃料
C．干冰用于人工降雨
D．活性炭用于吸附有异味物质

下列实验操作有错误的是（ ）
A．
       蒸发食盐水
B．
  滴管的使用
C．
    检查装置的气密性
D．
     稀释浓硫酸