生产和生活中经常发生化学反应，合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳______；
（2）氢气在氧气中燃烧______ 2H₂O

请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题：
这里原本有一条清澈的小河，2009年这里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等．
（1）若要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的（______）
A．紫色石蕊试液   B．无色酚酞试液   C．pH试纸   D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、______等．
（3）欲除去污水中的臭味，可采用的物质有______（写出一种）
（4）小红认为经过（2）（3）处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证

实验步骤	实验现象	实验结论

（5）请你提出保护水资源的两条建议：______、______．

近几年木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活．木糖醇是白色粉末状固体，化学式为C₅H₁₂₅．木糖醇与蔗糖在口腔中细菌的作用下pH变化如图所示．试回答下列问题：
（1）木糖醇的相对分子质量为______，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______，7.6g木糖醇中碳元素的质量为______g．
（2）人们食用含糖较高的物质在口腔中细菌的作用下产生酸性物质，腐蚀蛀坏牙齿，形成龋齿．则食用______ （填“蔗糖”或“木糖醇“）能有效的防止龋齿．

下表是100g某食品的部分营养成分（其它成分不能提供热量）：

总热量	蛋白质	糖类	油脂	水	钠	磷	钙
2060kJ	50g	20g	待测	5g	4.6mg	3.3mg	8mg

（1）该食品所含的有机营养素是______；每100g该食品中所含营养成分质量最大的是______．
（2）上表中钠、磷、钙指的是______（选填“单质”、“元素”、“离子”）；
（3）若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在，则100g该食品中，碳酸钙为______mg；
（4）假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂  38kJ/g、蛋白质  20kJ/g、糖类  15kJ/g．
根据此数据计算，理论上100g该食品中油脂的质量为______ g．

同学们在进行实验探究活动中需要100克28%的KOH溶液．现提供如图所示的足量药品，仔细观察，认真设计配制溶液的方案（要说明所需的各种药品用量）填入下表中．

方案	药品用量
方案一：将20%的KOH溶液蒸发水分	需20%的KOH溶液______g
方案二：用KOH固体来配制该溶液	需KOH固体______g，需蒸馏水______g

甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH=CO↑+H₂O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中______（填序号）进行洗气．
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为
______（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______．
（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为______，
反应方程式为______ 2Fe+3CO₂

如图，是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．

问：
（1）根据上图判断B的化学式为    ；Y的化学式为    ．
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式    ．
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式    ．

化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸      乙：AgNO₃溶液       丙：澄清石灰水     丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案	选用的药品	选用的实验装置及组装时接口连接顺序		需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）	混合物中Na2CO3的质量分数计算式
		选用的实验装置序号	组装时接口编号顺序
一	______	A、B、D、F	（毋须填写）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指（ ）
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质

下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ）
A．浓硫酸使白纸变黑
B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C．生石灰遇水变成熟石灰
D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂