要除去氮气中混有少量H₂、CO、CO₂，得到干燥的氮气，（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（ ）
①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜．
A．①②③
B．③②①
C．②①③
D．②③①

不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl₃   NaOH  HCl  H₂SO₄
B．HCl  KNO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄
C．AgNO₃  HCl   NaCl  HNO₃
D．BaCl₂  Na₂SO₄ Na₂CO₃  HCl

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸

按要求写出下列名称或符号．
（1）3个氮分子    ； （2）2H    ； （3）4个硫酸根离子    ．

现有以下常见的物质：A．氯化钠、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．熟石灰、F．石灰石．请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱的异味的是    ；  （2）能改良酸性土壤的是    ；
（3）蒸馒头时常用到的物质是    ；  （4）可用于金属表面除锈的是    ；
（5）生活中可用作调味品的是    ．

日本9.0级地震引发海啸及核泄漏，不少地方出现抢购碘盐的狂潮，用于防护核辐射．精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用．吃加碘盐防辐射完全不科学，盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺功能减退、甲状腺肿等疾病．回答下列问题：
（1）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是   
A．中子数为145    B．核外电子数为94     C．核电荷数为239    D．质子数为94
（2）日本NHK电视台报道：由于安全系统的所有电源丧失，无法抽水对反应堆进行降温，福岛第一核电站6座反应堆，震后出现不同程度堆芯熔毁，并先后发生氢气爆炸．高温导致锆水反应产生氢气，遇到氧气发生爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为    ．
（3）碘盐中的“碘”指的是    （选“分子”“原子”或“元素”）
（4）碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以推测碘酸钾的化学性质为    ．

某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．
（1）同学所带的食品中富含维生素的是    ；最富含蛋白质的是    ．
（2）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用    （填所携带的物品名称）．
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有    （填一条性质）．
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是    ．

铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是    （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的    面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝    ，防止金属锈蚀．

（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为    ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是    ．
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是    ．
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是    ．
A．2Cu+O₂2CuO
B．2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
D．CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失．结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：
（1）B的化学式是    ．写出D→C反应的化学方程式    ．该反应属于    反应（填基本类型）
（2）化学反应常伴有能量变化．A与水反应时会    （“吸收”或“放出”）热量．
（3）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等．图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是    ．孕震过程中地下压力会增大，CO₂在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe₂O₃），该反应的化学方程式为    ．

（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用______的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是______．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是______．
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为______，再加入适量的纯碱后生成沉淀______，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有______（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
猜想：
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
实验：

结论：猜想______正确（选填“一”或“二”）．
反思：有机物A中所含元素的质量比为______．