请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，在加入药品前，应首先检查装置的______，反应的化学方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO₂）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种黄色固体，它能与二氧化碳和水发生化学反应生成氧气，为了验证超氧化钾与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，该小组同学用下列实验装置进行实验：（已知：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂）

（1）若每种装置只能使用一次，则合理的装置连接顺序为______．
（2）检验B中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用______检验．为了除去O₂中可能混有的CO₂，B中可盛放过量______溶液．
（3）已知CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是______．
（4）根据______现象可以判断超氧化钾已完全反应．
（5）C中浓硫酸的作用是______．

含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂0，化学方程式为：A1（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
设计方案：研究小组设计了不同的实验方案．
方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v₁L；
方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w₁g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w₂g．
问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
（1）研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是______．
②实验装置中有一处明显错误，请指出______
（2）方案2中剩余固体是______；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为______．
（3）方案3中“过滤”得到的沉淀是______．
（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：镁铝合金与______反应测定生成气体在标准状况下的体积为v₂L．
方案评价；
（5）在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是______．

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名  称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

（3）你认为化工厂是利用什么原理将清洗残液与石油产品分离开的？

下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．铁生锈
B．水结成冰
C．湿法炼铜
D．煅烧石灰石

下列各组物质中，前一种是氧化物，后一种是混合物的是（ ）
A．水，高锰酸钾
B．液态氧，氧化铜
C．干冰，海水
D．氯酸钾，石灰水

给出溶液不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A．MgCl₂溶液
B．FeCl₂溶液
C．FeCl₃溶液
D．ZnCl₂溶液

鉴别盐酸和稀硫酸最好选用（ ）
A．AgNO₃溶液
B．BaCl₂溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．石蕊试液

下列生活中的现象，不易造成危险的是（ ）
A．庆典活动使用大量氢气球
B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去
C．发现煤气大量泄漏后，立即打开排油烟机
D．用熟石灰来抹墙面

下列溶液的pH值大于7的是 （ ）
A．澄清石灰水
B．硫酸溶液
C．食盐溶液
D．蒸馏水