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2026年优思优评九年级化学下册人教版
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1. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验对原子的结构进行研究。
实验现象：绝大多数α粒子（由2个质子和2个中子构成，带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
按照汤姆孙原子模型，α粒子遇到电子后，应该就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
（1）材料中所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是什么？
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的微粒一定是什么？
（3）当时，有助于卢瑟福提出“核式结构模型”的事实或原理有哪些？
答案：（1）原子核（2）质子（3）①α粒子散射实验中大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来前进方向；②少数α粒子发生较大角度偏转；③极少数α粒子被反弹回来。
2. 完善下列原子结构示意图并回答问题。
(1)氟原子的核电荷数是
，理由是原子中
。
(2)氩原子共有
个电子层，在元素周期表中位于第
周期。
(3)上述原子中，具有相对稳定结构的是
；在化学反应中，易得电子的是
，易失电子的是
。
(4)氟元素和镁元素形成的化合物的化学式是
。
答案：
(1)9；核电荷数等于原子序数(或核电荷数=质子数)
(2)3；三
(3)氩(或Ar)；氟(或F)；镁(或Mg)
(4)MgF₂
解析：
(1)氟元素的原子序数为9，原子中核电荷数=原子序数，故核电荷数是9；理由是原子中核电荷数等于原子序数（或核电荷数=质子数）。
(2)氩原子的核外电子排布为2、8、8，共有3个电子层；元素周期表中周期数=电子层数，故位于第三周期。
(3)相对稳定结构指最外层电子数为8（第一层为2），氩原子最外层8个电子，具有相对稳定结构；氟原子最外层7个电子，易得电子；镁原子最外层2个电子，易失电子（假设“上述原子”包含氟、镁、氩）。
(4)氟显-1价，镁显+2价，化合物中正负化合价代数和为0，化学式为MgF₂。
