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    已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

    A

    解析试题分析：AgCl难溶于水，而非不溶于水，而AgI更难溶于水，前者容易转化为后者，故A错误；两种不溶物的Ksp相差越大，Ksp较大的难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物，故B正确；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；设NaI或I－的浓度不低于xmol/L，AgCl(s)Ag++Cl－，则AgCl悬浊液中c(Ag+)=mol/L，当c(Ag+)?c(I－)>Ksp(AgI)=1.0×10－16，即x>mol/L=mol/L，AgCl可以转化为AgI，故D正确。
    考点：考查难溶电解质的溶解平衡，主要涉及溶度积、沉淀的转化规律、浓度熵与溶度积的关系等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列说法正确的是

    A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大
    B．物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)
    C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
    D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时下列叙述正确的是               

    A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
    B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
    C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
    D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，实验室有0.01mol?L－1醋酸，下列叙述正确的是

    A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
    B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
    C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
    D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

    A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 
    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
    C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是

    A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大
    B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L
    C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
    D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 

    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
    C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
    ①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
    用离子方程式说明其原因 _______________________                  
    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
    最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）
    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
    （5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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