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    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．
    （1）在金属铁的氧化物中，只有氧化铁是红棕色的固体，所以“脱氧剂”中的红棕色物质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）由步骤三结合碳元素守恒，得到干燥、纯净的沉淀20.0g即为碳酸钙的总质量，设碳单质的质量为x，则
    C～CO2～CaCO3，
    12        100
    x         20g
    12
    x
    =
    100
    20g
    ，
    解得x=2.4g，所以16.0g滤渣中活性炭的质量为2.4g，故答案为：2.4g；
    （3）根据实验，向金属铁以及氧化铁的混合物中加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后会得固体氢氧化铁，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体氧化铁质量为16g即为0.1mol，则根据铁元素守恒，设金属铁的物质的量为m，氧化铁的物质的量为n，
    则
    m+2n=0.2mo
    56m+160n=16g-2.4g
    ，
    解得m=0.1mol，n=0.05mol，
    则未被氧化的Fe粉的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，和活性炭质量之比为5.6g：2.4g=7：3，故答案为：7：3；
    （4）根据氧化铁是金属铁氧化来的关系，则2Fe～Fe2O3，所以氧化生成0.05mol的氧化铁，需要0.1mol的金属铁被氧化，铁已被氧化的百分率为
    0.1mol
    0.2mol
    ×100%=50%，故答案为：50%．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4
    2.4
    g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为
    7：3
    7：3
    ；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省淮安中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为    （填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为    g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为    ；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为    ．

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