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    17．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：

    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化
    （3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为N、E为O、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He．
    （1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
    （2）D的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4，杂化轨道数目为4；
    （3）由A、C、D形成的HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
    （4）①Cr的价电子排布式为3d54s1，与M（Cr）同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu；
    ②根据相似相溶原理判断；
    ③碳原子采取sp2杂化，C原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=σ键数目+孤对电子数目．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为N、E为O、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He．
    （1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （2）D的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4，杂化轨道数目为4，氨气电子的VSEPR模型为四面体形，其中心原子的杂化类型为sp3杂化，
    故答案为：四面体；sp3杂化；
    （3）由A、C、D形成的HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中含有2个σ键、2个π键，
    故答案为：2；2；
    （4）①Cr的价电子排布式为3d54s1，与M（Cr）同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu，
    故答案为：K、Cu；
    ②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶原理，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子，
    故答案为：非极性；
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子均不含孤对电子，C2H4、CH2O中C原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，
    故答案为：C2H4、CH2O．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素周期表、价层电子对互斥理论、杂化方式、化学键、分子结构与性质、核外电子排布等，熟练掌握元素周期律表．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，回答下列问题：
    （1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；运输液氯的容器是铁槽车；氯气使人中毒的最初症状是会导致呼吸困难；在事发中心地点可采用的防护方法是BD．
    A．人畜应躲到低洼的地方
    B．人畜应到较高的地方
    C．可用盐酸浸湿的软布蒙面
    D．可用浸有苏打水的软布蒙面
    （2）将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的“水”呈淡黄绿色；其中含有的物质有Cl2（填化学式）；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的“水”的颜色变化是淡黄绿色褪去；反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3．

    已知：R-CH═CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2 ；
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D在催化剂作用下生成高聚物的化学方程式．
    （4）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    （5）甲与乙反应的化学方程式为．
    （6）写出满足下列条件的有机物的结构简式．
    ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
    （2）写出下列反应式：
    ①A和水反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②B和D反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ③E与少量D反应的离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）
    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B．稀有气体一般难发生反应
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
    D．F2比O2更容易与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
    （1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
    （2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH3．
    （3）F元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1．
    （4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点      B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性    D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法正确的是（　　）
    ①O2、O3、O2-互为同素异形体
    ②乙烯和乙炔互为同系物
    ③35Cl、37Cl互为同位素
    ④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
    A．③④B．②③C．①③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
    （2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止．

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