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    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

    B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

    C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

    D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

    【答案】B

    【解析】

    A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；

    B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17gmol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；

    C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；

    D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( )

    A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种

    B.苯的四氯取代物有3种

    C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

    D.的一溴取代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是（ ）

    A.b曲线t2后，v正(B)=4 v逆(D)

    B.a曲线t1时，v正(A)>3 v逆(B)

    C.升高温度，可使曲线b变为曲线a

    D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

    B. 工业合成氨中，将氨气液化分离

    C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

    D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)CaC2的电子式为__________

    (2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

    (3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

    (4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

    (5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

    (6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

    A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

    B.水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

    C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

    D.c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。

    (1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

    ②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

    则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

    (2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

    ①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。

    ②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。

    ③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

    (3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=__。

    ②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体

    B. 二氯代物共有4种

    C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种

    D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

    B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA

    C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA

    D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA

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