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    12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    试回答：
    （1）A的名称是纤维素；
    （2）写出D的同分异构体的结构简式CH3-O-CH3．
    （3）D到E的反应类型为氧化反应，D到E的反应试剂可以为酸性KMnO4溶液．
    （4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为分液．

    分析 甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO在酒化酶的作用下反应生成CH3CH2OH，则D是CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3COOH，E与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．

    解答 解：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO在酒化酶的作用下反应生成CH3CH2OH，则D是CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3COOH，E与D发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，
    （1）甘蔗渣的主要成分为纤维素，故答案为：纤维素；
    （2）D为CH3CH2OH，对应的同分异构体为CH3-O-CH3，故答案为：CH3-O-CH3；
    （3）D为CH3CH2OH，发生催化氧化生成E为CH3COOH，应用强氧化性，可为酸性 KMnO4溶液，
    故答案为：氧化反应；酸性 KMnO4溶液；
    （4）H为CH3COOCH2CH3，不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故答案为：分液．

    点评 本题考查有机物推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握有机物的性质，难度不大，难点在于D生成E的转化，注意乙醇与强氧化剂可生成乙酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）C、D、E中第一电离能最大的是F（填元素符号），X的价电子排布式为3d64s2
    （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线形
    （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：O3、H2O
    （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为30NA．
    （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，
    如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第（2）条信息中的CO2做氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、OH-C．Cl-、CO32-、OH-D．K+、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）
    A．9B．10C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是（　　）
    选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法
    AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤
    BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2试管加热
    C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏
    DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．20g重水中含有的电子数为10NA
    C．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间
    B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用
    C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
    D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

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