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    3．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第（2）条信息中的CO2做氧化剂．

    分析 （1）Fe2+和Fe3+的转化，Fe元素的化合价升高，体现还原性；Fe元素的化合价降低，体现氧化性；
    （2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
    （3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低．

    解答 解：（1）Fe2+和Fe3+的转化，亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性，故答案为：还原；氧化；
    （2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；还原；
    （3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则二氧化碳作氧化剂，
    故答案为：氧化．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述中正确的是（　　）
    A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化
    B．ClO3-的空间构型为三角锥形
    C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积
    D．CS2为V形的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
    （1）元素甲基态原子的电子排布式：1s22s22p4．
    （2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）W的化学式为Na3AlF6．
    （4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
    （5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
    ②乙与己形成的离子化合物的电子式为；
    ③若该离子晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．M点和N点对应的溶液均呈中性
    B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
    C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
    D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含有10个电子八种微粒（离子或分子）分别用A+、B-、C2-、D、E和F表示，请回答：
    （1）A元素是钠、B元素是氟、C元素是氧 （用元素名称表示）
    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HF
    （3）E是有两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2O，电子式
    （4）F分子中含有4个原子，其分子式是NH3
    （5）若A+、B-为原子团，在溶液中加热能反应，则离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    8．有如图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H2
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    试回答：
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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
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    C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA
    D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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