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    13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

    分析 Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，能防止倒吸；
    （4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱溶液反应降低毒性；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．

    解答 解：Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢，故答案为：K；Al；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较金属性强弱，故答案为：不合理；因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物；
    Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
    （4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；
    氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而降低毒性；
    故答案为：Na2S溶液（其他答案合理也可）；Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；NaOH；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应，应该除去，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，
    故答案为：硅酸钠溶液；出现白色胶状物质；饱和碳酸氢钠溶液．

    点评 本题以金属、非金属元素为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，明确金属性、非金属性递变规律是解本题关键，非金属性强弱可以根据其单质氧化性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，侧重考查学生实验设计、实验观察、实验分析及总结归纳能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    滴定次数待测液体积
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    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
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