精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名:

(1)下列有关PM2.5的说法错误的是AB.
A.使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
C.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
D.点燃烟花爆竹会产生PM2.5.
(2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.
已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:a(填字母)

②图1是反应4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是温度或压强,原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动,使氨气的百分含量增大.
(3)图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O.
②物质A是H2SO4(填化学式),理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4(用化学方程式表示).

分析 (1)PM2.5与固体颗粒物的排放及大小有关;
(2)(2)①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ•mol-1
根据盖斯定律,①×5+②得到:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g);
②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动;
(3)①NO得电子生成铵根;
②SO2失电子形成硫酸.

解答 解:(1)含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等,PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,点燃烟花爆竹会产生PM2.5,颗粒直径大于分子直径,且使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的过滤,故答案为:AB;
(2)①已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律,结合热化学方程式合并计算:①×5+②得到:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ/mol,
故答案为:a;
②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大,
故答案为:温度或压强;因为该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大;
(3)①NO得电子生成铵根,离子方程式:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,故答案为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O;
②SO2失电子形成硫酸,反应方程式:5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4,故答案为:H2SO4;5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4.

点评 本题考查盖斯定律在反应热计算中的应用、电解原理以及环境污染等,题目难度中等,注意掌握盖斯定律的概念,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是离子键和共价键,写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏的化学键是离子键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置.
已知:CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O;    CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L.现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有a、c(选填编号).
a.100mL容量瓶       b.10mL量筒       c.50mL量筒       d.电子天平
(2)受热时,乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有:乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊试液由紫色变为红色;
(4)丙中盛放的药品为b(选填下列编号),其目的是吸收水及多余NH3.
a.浓H2SO4      b.无水CaCl2     c.碱石灰       d.无水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有N2、O2、NO2(N2O4)(填写化学式).烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有9个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为C10 H16,其分子中的CH2基团有6个;其二氯取代物有6种.
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应③的反应类型是加成反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素中最小的,Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24(用元素符号或化学式表示).
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N
(2)J元素原子的外围电子排布为3d54s1
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
(4)Y与W形成的一种YW分子,与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-(各写一种)
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应配体的物质的量之比为2:1,氯离子全部位于外界.则该配合物的化学式为:[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.Ⅰ.今有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸,用酸的序号填写下列空白:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c>b=a.
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是b>a=c.
(3)物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c>a>b;如
果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b>c=a.
Ⅱ.浓度均为0.1mol.L-1的溶液:①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3;溶液的PH由小到大的顺序是:)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑩<⑨<⑤<④ (填编号).
(5)25℃时,pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=3的盐酸中由水离出的c(H+)100倍.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是增大反应物的接触面积,加快反应速率.
(2)杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(3)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离.
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.

(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上.
阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑;
阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与生产、生活、环境保护等密切相关.下列叙述正确的是(  )
A.SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
B.用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
C.处理废水时,加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
D.硅胶可作袋装食品的干燥剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关反应限度的说法错误的是(  )
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度

查看答案和解析>>

同步练习册答案