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    8．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    （2）J元素原子的外围电子排布为3d54s1
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
    （4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-（各写一种）
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，据此解答．

    解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，
    （1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）J为Cr元素，核外电子数为24，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布为：3d54s1，
    故答案为：3d54s1；
    （3）Y2X2分子为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中C原子成1个C-H键、1个C≡C键，杂化轨道数目为2，C原子轨道的杂化类型为sp，
    故答案为：sp；
    （4）Y与W形成的一种NO分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-，
    故答案为：N2、CN-；
    （5）CrCl3能与NH3、H2O形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    点评 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、等电子体、配合物等，难度中等，推断元素是解题的关键．

    练习册系列答案
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    18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．酚类-OHB． 羧酸-CHO
    C．CH3-O-CH3    醚类D． 醛类-CHO

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    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    16．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH=CRCHO
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）C有2种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （4）第③步的反应类型为加成反应；D所含官能团的名称为羟基．
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4，加热；写出E的结构简式：．

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    3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
    A．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S

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    13．如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：

    （1）下列有关PM2.5的说法错误的是AB．
    A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
    B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
    C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
    D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．
    （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）

    ②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动，使氨气的百分含量增大．
    （3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
    ①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
    ②物质A是H2SO4（填化学式），理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4（用化学方程式表示）．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属单质中一定存在共价键
    B．含共价键的化合物一定是共价化合物
    C．含离子键的化合物一定是离子化合物
    D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

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    17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCO2为直线形分子CO2分子中C为sp杂化，键角为180°
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式），理由是H2O中共价键的键能高于H2Se．
    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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