下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）

A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2

【解析】A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba（NO3）2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

（1）审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba（HSO3）2则无沉淀生成；（2）注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H+与可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；与S2-在酸性条件下可反应生成硫沉淀。

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C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

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C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

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A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C.反应中被还原的元素只有一种

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二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。

（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。

（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是__________________________________________，

实验c的目的是_________________________________________________。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

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B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

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a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．无法确定

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