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    在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：

    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

    CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

    则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

    A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

    C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

     

    C

    【解析】100 g C的物质的量为100 g/12 g·mol－1= mol。所以CO的物质的量为mol×1/3=mol。故损失的热量为282．57 kJ/mol×mol≈784．92 kJ，C项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

    A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

    C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

    D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

    (1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。

    (2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是 。

    A.加入催化剂 B.扩大容器体积

    C.升高温度 D.增大N2O4的浓度

    (3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是( )

    A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

    C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是（ ）

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

    C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

    （1）用化学符号表示X的一种核素 。

    （2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。

    （3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。

    （4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。

    （5）XW4的电子式为 。

    （6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

    ①R作氧化剂： 。

    ②R作还原剂： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

    C．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X

    D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）

    A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2

     

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