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    【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    相关解释

    A

    测量氯水的pH

    pH试纸遇酸变红

    B

    探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

    C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

    C

    实验温度对平衡移动的影响

    2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动

    D

    用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    AlCl3沸点高于溶剂水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH，氯水有漂白性，故A错误；

    B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下为气体，故B错误；

    C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

    D选项，该装置不能用于AlCl3溶液制备AlCl3晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HCl气流中加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

    （3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

    （1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___。

    （2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。

    （3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。

    A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液

    C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3

    （4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。

    （5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。

    （6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NA

    B.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA

    C.0.5molNa2O2中O－的数目为NA

    D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是（ ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

    D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

    (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

    (5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

    (6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

    反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

    ①加入的指示剂为______________________(填名称)。

    ②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

    ③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

    ④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

    a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

    b.滴定过程中出现漏液

    c.滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为_________；

    （2）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为__________；

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

    （4） Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________；

    （5）常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________

    （6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

    B. W的单质在常温下是黄绿色气体

    C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

    D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

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