【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___。
（2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。
（3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。
A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液
C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。
（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)。
【答案】二水合磷酸二氢锰 FeO Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大 氢氧化铝 B 碱 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑ pH =1.7下萃取60min H2PO4－ 
H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性
【解析】
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，因此B正确。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰，故答案为：二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，故答案为：FeO；Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，故答案为：氢氧化铝；B。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑，故答案为：碱；MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min，故答案为：pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性，故答案为：H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。
(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________。
(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；
(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。
查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2。称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g。
(5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要______________。 确定黑色固体灼烧充分的依据是______________，黑色不溶物其成分化学式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（ ）
实验记录：
①导线中电流方向：Zn→Cu
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③锌片变薄
实验结论：
④Zn为正极，Cu为负极
⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动
A.②③⑥B.④⑤⑥
C.③④⑤D.①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见
、
和
价等价态。工业上以铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
已知 
是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
转化为
回答下列问题：
工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是
，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
。
的化学性质与 
相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________填选项序号；
A 
溶液 
浓
酸性
溶液 
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含
的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 
的化合价为，Fe的化合价依次为、
。欲使1L该废水中的 完全转化为
。理论上需要加入________
。
已知
摩尔质量为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 测量氯水的pH |
| pH试纸遇酸变红 |
B | 探究正戊烷(C5H12) 催化裂解 |
| C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 |
C | 实验温度对平衡移动的影响 |
| 2NO2(g) |
D | 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |
| AlCl3沸点高于溶剂水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
根据图象回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的电离常数为_____。
(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫
的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为
。下列说法不正确的是（ ）。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合
B.病毒不属于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应
D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸
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