分析 (1)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能来计算;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g),据此计算要求反应的焓变.
解答 解:(1)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能,得到:436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H-Cl)=-185kJ/mol,解得E(H-Cl)=434KJ/mol,
故答案为:434KJ/mol;
(2)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-(③×2+②)得到:
6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=-66KJ/mol;
得到热化学方程式为:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol,
故答案为:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11 kJ•mol-1.
点评 本题考查化学反应与能量变化,盖斯定律的应用,题目难度不大,本题注意从化学反应的反应热和焓变的关系为解答该题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
| A. | NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅 | |
| B. | 对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深 | |
| C. | 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 | |
| D. | 配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑防止氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 铁和盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B. | 氯化铁和铜反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C. | 石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D. | 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 溶质为NaHCO3 | |
| B. | 溶质为Na2CO3 | |
| C. | 增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 | |
| D. | 低温蒸干溶液,所得固体的质量为:(原溶液中NaOH的质量+4.4g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B. | 由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| C. | 0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3- | |
| D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
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