【题目】碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。
(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。
(4)Ni与CO能形成配合物
，该分子中
键与
键个数比为__________。
(5) 
分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、
，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为
， 
是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。
【答案】 
(或
) 3 
半径比
半径小， 
的晶格能比
大 Mg原子的
全充满，比
原子
稳定 1:1 
三角锥形 
或
【解析】 (1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为
(或
)，结构中有s、p、d3种不同形状的电子云，故答案为： 
(或
)；3；
(2)Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大，导致MgO的熔点高于CuO，故答案为：Mg2+半径比Cu2+半径小，MgO的晶格能比CuO大；
(3) Mg原子的
全充满，比Al原子
稳定，使得镁原子第一电离能反常地高于铝，故答案为：Mg原子的
全充满，比Al原子
稳定；
(4)Ni与CO能形成配合物
，分子中含有4个配位键，CO中含有C≡O，因此
键与
键个数比为（4+4）：（4×2）=1:1，故答案为：1:1；
(5) 
分子中的中心原子N与3个Cl原子相连，且含有1个孤电子对，价层电子对数=4，采用sp3杂化，该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
(6)根据铜与氧形成的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、
，d处于晶胞体对角线上，且距离左侧面和后侧面的距离均为
，距离底面
，因此d原子的坐标参数为(
， 
， 
)；晶胞中O原子数目为1+8×
=2，Cu原子数目为4，化学式为Cu2O，结合阿伏伽德罗常数，可知该晶胞的质量为
g，设晶胞参数为acm，则密度
=
g÷(acm)3=
g·cm-3，解得a= 
，故答案为：(
， 
， 
)； 
。
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【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是_______________________________；
(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为______________________________；
(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。
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【题目】电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是
A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+
C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
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【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2 Ce3+ (水层) +6HT (有机层)
2CeT3 (有机层) +6H+ (水层)
从平衡移动角度解释： 向CeT3(有机层) 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce(OH)4，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.HNO3的摩尔质量是63g
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5 mol
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
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【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大
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