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    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．

    分析 五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，据此进行解答．

    解答 解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则化合物为氨气，则A为H，B为N；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na，D为P；A和B﹑D﹑E均能形成共价型化合物，E是同周期元素中原子半径最小的元素，E为Cl，
    （1）上述元素中，Na原子半价最大，Cl的非金属性最强，
    故答案为：Na；Cl；
    （2）非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH3，
    故答案为：PH3；
    （3）HCl与氨气反应生成氯化铵，观察到冒白烟，生成物为NH4Cl，氯化铵为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价键，
    故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；
    （4）D为P元素，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为：H3PO4，
    故答案为：H3PO4；
    （5）单质E为氯气，氯气与水反应的离子反应为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （6）C、E形成的混合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.015mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分类正确的是（　　）
    电解质非电解质强电解质弱电解质
    ACuNH3H2SO4CH3COOH
    BSO3蔗糖NaOHH2CO3
    CNaOH酒精KClBaSO4
    DBaCl2SO2NaClCH3COOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
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    [探究二]
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    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
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    A．A之前    B．A-B间    C．B-C间     D．C-D间．

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