Question

在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L．向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是________．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　该题很容易让同学产生误解，认为Cu跟稀H2SO4不起反应，只和稀HNO3起反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，实际上反应生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，继续跟Cu起反应，故该计算只能利用离子方程式计算． 　　3Cu＋8H+＋23Cu2+＋2NO↑＋4H2O 　　根据题意：n(H+)＝(0.4mol/L＋0.1×2mol/L)×0.1L＝0.06mol 　　n(Cu)＝＝0.03mol 　　n()＝0.4mol/L×0.1L＝0.04mol 　　n(H+)∶n()＝0.06∶0.04＝3∶2＜8∶2 　　n(Cu)∶n()＝0.03∶0.04＝3∶4＞3∶2说明过量 　　n(H+)∶n(Cu)＝0.06∶0.03＝2∶1＞8∶3说明Cu过量 　　故用H+做计算，可得： 　　参加反应n(Cu)＝n(Cu2+)＝0.06mol×＝0.0225mol 　　C(Cu2+)＝＝0.225mol/L