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    19．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

    解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，
    A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
    B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为：2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
    D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子总数大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
    B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
    D．钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：D．1丁烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
    （2）调节 pH，实验记录如表：
    实验pH现象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
    该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
    ①白色沉淀为Ag2SO3
    ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
    Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
    Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
    沉淀．
    ①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．一定会有新物质生成B．一定伴随着能量的变化
    C．可能会引起物质状态的变化D．有化学键破坏的一定是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验事实解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
    B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
    C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
    D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
    ①单质又可分为金属和非金属
    ②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
    ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
    ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
    ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
    A．三处B．四处C．五处D．六处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，其正确的命名是（　　）
    A．4，5-二甲基-2-乙基庚烷B．3，4-二甲基-6-乙基庚烷
    C．4-甲基-2，5-二乙基己烷D．3，4，6-三甲基辛烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
    B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应
    C．工业上常用电解乙制备X
    D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料

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