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5.(1)冶炼金属的三种常用方法是:a.热分解法 b.热还原剂法 c.电解法.人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜.(填编号)
①冶炼铝用到的方法是c;
②冶炼铁和铜的常用方法是b.
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
①引起温室效应的主要物质是CO2;
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成,形成这类酸雨的气体是SO2,形成过程发生的化学反应有:2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4(写出两个).

分析 (1)①铝是活泼金属,通常采用电解氧化铝制取铝;
②铁和铜属于较活泼金属,通常采用热还原法;
③电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(2)①CO2是引起温室效应的主要物质;
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫,二氧化硫气体生成三氧化硫,三氧化硫再与雨水形成酸雨.

解答 解:一般来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法.
(1)①铝是活泼金属,电解氧化铝生成铝和氧气,反应的化学方程式为:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑,常采用此法冶炼铝,
故答案为:c;
②由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法,即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼,
故答案为:b;
③电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;(1)①c      ②b   ③MgCl2Mg+Cl2↑
(2)①引起温室效应的主要物质是CO2,故答案为:CO2;
②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫,空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫,三氧化硫再与雨水形成酸雨,则可知此二反应的反应物、生成物、反应条件,故化学方程式为:2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4,故答案为:SO2;2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4.

点评 本题考查学生金属的冶炼方法,掌握解金属的活动性与金属冶炼的原理是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各对物质中,互为同系物的是(  )
A.CH3-CH═CH2与  B.与
C.HCOOC2H5与CH3COOCH3D.与

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体.

(1)为制备干燥的氨气,可将装置C与D(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a;(填选项字母)
a.生石灰  b.氯化钙  c.五氧化二磷
(2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次饱和食盐水、浓硫酸;装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl.
②加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程LiH+H2O=LiOH+H2↑;
③准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为6:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.KW随浓度的改变而改变
B.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol/(L•min);
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大(填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时不变(填增大、减小或不变).
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=5:3.
(5)下列措施能加快反应速率的是CEF.
A.恒压时充入He     B.恒容时充入He   C.恒容时充入X      D.及时分离出Z   E.升高温度          F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是AC.
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关    
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一.莽草酸是A的一种同分异构体.A的结构简式为.(提示:环丁烷可简写成□)
(1)A的分子式是C7H10O5.
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是.
(3)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,则生成二氧化碳的体积(标准状况)为22.4L.
(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B,(B的结构简式为),其反应类型是消去反应.
(5)写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式:中任意一种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于二氧化硫的下列叙述,正确的是(  )
A.只具有氧化性B.只具有还原性
C.既具有氧化性又具有还原性D.既无氧化性又无还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定温度下,反应A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.单位时间生成 n mol 的 A2,同时生成 n mol 的 AB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间生成2n mol 的 AB,同时生成n mol 的 B2
D.单位时间生成n mol 的 A2,同时生成n mol 的 B2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为X、Y、Z),X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,晶体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是(  )
A.X为第三周期Π族元素,Y和Z位于不同主族
B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应
C.晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体
D.X可用于制焰火烟花,丙可用于作太阳能电池的材料

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