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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

    B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

    C.标准状况下，18g水所含原子数为NA

    D.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA，故A错误；

    B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误；

    C.18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故18g水所含原子数为3NA，故C错误；

    D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含氧原子数为3NA，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5molCH4含______个电子。

    （2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

    A NaCl溶液 B 铁丝 C 稀硫酸 D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

    （3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

    （4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

    B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

    C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

    D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

    已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2

    （1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任举一条）

    （2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。

    （3）“滤渣2”的成分是______。

    （4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。

    （5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

    （6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1，则pH应调至______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

    ② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

    （3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。

    A．蒸发结晶 B．冷却结晶

    C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶

    （2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。

    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。

    （4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

    （5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。

    （6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）配平以下方程式

    __K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

    （2）以上反应中失电子的物质是__，还原产物是__，每生成lmol这种还原产物，将有__mol电子发生转移。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则同时会生成水的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数

    （1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

    （2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

    （3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

    (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

    (2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

    (3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

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