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    测定Na2CO3晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行4次称量。

    （1）第1次做________的称量；第2次做________的称量；第3次做________的称量；第4次做________的称量；

    （2）第1、2次称量的目的是________；第3、4次称量的目的是________；

    （3）从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）________；还需要的仪器是________；

    A．托盘天平    B．研钵    C．试管夹　　 D．酒精灯    E．蒸发皿    F．玻璃棒    G．坩埚     H．干燥器    I．石棉网　　 J．三脚架

    （4）晶体中如果含有NaHCO3杂质，求出的结晶水含量会偏________；晶体脱水后，如果没有放在干燥器内而是在空气中冷却，则求出的结晶水含量会偏________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）干燥的坩埚； 盛有碳酸钠晶体的坩埚； 加热冷却后的Na2CO3和坩埚； 重复第三次的操作

    （2）求碳酸钠晶体的质量； 说明碳酸钠晶体完全失去结晶水并得到无水碳酸钠的质量

    （3）A、B、D、F、G、H、I； 坩埚钳、泥三角、药匙

    （4）低； 低

     


    提示：

    		晶体中如果含有NaHCO3杂质，在高温灼烧时会分解，但是在除去结晶水的温度时不会分解，从而使结晶水的质量偏小，结晶水的含量也偏低；如果没有放在干燥器内而是在空气中冷却，则Na2CO3会吸收空气中的水蒸气，使计算出来的结晶水的质量偏小，结晶水的含量也偏低。

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
    小于
    小于
    实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO
    -
    3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    ．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    测定Na2CO3晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行4次称量。

    （1）第1次做________的称量；第2次做________的称量；第3次做________的称量；第4次做________的称量；

    （2）第1、2次称量的目的是________；第3、4次称量的目的是________；

    （3）从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）________；还需要的仪器是________；

    A．托盘天平    B．研钵    C．试管夹　　 D．酒精灯    E．蒸发皿    F．玻璃棒    G．坩埚     H．干燥器    I．石棉网　　 J．三脚架

    （4）晶体中如果含有NaHCO3杂质，求出的结晶水含量会偏________；晶体脱水后，如果没有放在干燥器内而是在空气中冷却，则求出的结晶水含量会偏________。

     

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