SO2.CO.NO.NH3是中学中常见的几种气体．(1)质量之比为32:7:30的前三种气体.分子数之比为2:1:4.氧原子数之比为4:1:4．(2)标准状况下.4.25gNH3的体积为5.6L.它与标准状况下8.4L H2S含有相同数目的氢原子.与7.5gNO含有相同数目的氮原子．(3)将标准状况下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．SO₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的前三种气体，分子数之比为2：1：4，氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25gNH₃的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H₂S含有相同数目的氢原子，与7.5gNO含有相同数目的氮原子．
（3）将标准状况下6.72LSO₂通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol/L （忽略通入气体后溶液体积的变化）．

分析（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算三者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合每个分子中含有O原子数目计算各物质含有氧原子数目之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积，结合H原子数目相等计算硫化氢物质的量，再根据V=nVm计算硫化氢的体积；
（3）标况下6.72LSO₂的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH为1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物质的量之比为0.3mol：0.6mol=1：2，则发生反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Na₂SO₃）．

解答解：（1）质量之比为32：7：30的三种气体S0₂、CO、NO的物质的量之比为$\frac{32}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{30}{30}$=2：1：4，则三者分子数之比为2：1：4，含有氧原子数之比为2×2：1×1：4×1=4：1：4，
故答案为：2：1：4；4：1：4；
（2）标准状况下，4.25g NH₃的物质的量为$\frac{4.25g}{17g/mol}$=0.25mol，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，与之含有相同数目的氢原子的硫化氢为$\frac{0.25mol×3}{2}$=0.375mol，则标况下硫化氢的体积为0.25mol×22.4L/mol=8.4L，4.25g NH₃中氮原子的物质的量为：0.25mol，所以与0.25mol×30g/mol=7.5g，
故答案为：5.6；8.4；7.5；
（3）标况下6.72LSO₂的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH为1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物质的量之比为0.3mol：0.6mol=1：2，则发生反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，最后得到的溶质是Na₂SO₃，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.3mol，则c（Na₂SO₃）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
故答案为：0.3．

点评本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

Cl₂O

B．

H₂SO₄

C．

C₂H₅OH

D．

KNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．有关反应的热化学方程式如下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
I．写出CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO和H₂O（l）的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
II．工业上可用CO和H₂制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=akJ/mol．为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比（反应物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出图：
回答下列问题：
（1）反应热a＜0（填“＞”或“＜”），判断理由是升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应．
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线．
①反应物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲线II反应，n（CO）起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数（K_a）值为1，B点的平衡常数（K_b）值为1．
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：较低温度、增大压强．

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14．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BC1₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸．
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E 的作用是冷凝并收集BC1₃．
（4）停止实验，正确的操作是先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）₄〕，则硼酸在水中的电离方程式是H₃BO₃+H₂O═[B（OH）₄]^-+H⁺．
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案．

实验序号	0.1mol/L NaClO溶液/mL	0.1mol/L NaCl溶液/mL	0.2mol/L NaOH溶液/mL	H₂O/mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	4.0	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色

结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe³⁺；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

乙同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

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12．粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO₄^2-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和过量的Ba²⁺，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCl₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

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19．下列有机物¹H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是（　　）

A．