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    （9分）

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

       （1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序            。

       （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是              。

       （3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式          、            。

       （4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式

                         。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
      2 ⑥ ⑧ ⑩
      3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
      4 ② ④
    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
    Ne
    Ne
    （用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是
    F2
    F2
    ，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．常温下为液态的非金属单质是
    Br2
    Br2
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
    CH4
    CH4
    、
    PH3
    PH3
    、
    HF
    HF
    ，其中以
    HF
    HF
    最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
    H3PO4
    H3PO4
    、
    HClO4
    HClO4
    ；其中以
    HClO4
    HClO4
    酸性最强．
    （4）③和⑨两种元素形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
    ．
    ．
    ．
    （5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，金属性最强的是
    Na
    Na
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞O＞F
    Na＞O＞F
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质X的电子式
    ；
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为
    ；由②、④两元素构成的三原子分子的极性为
    非极性分子
    非极性分子
    ．
    （2）⑥的原子结构示意图为
    ；⑦的氧化物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，写出该化合物中存在的化学键的类型为
    离子键、极性共价键
    离子键、极性共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅧA 0
    2 A B
    3 C X Y
    4 D
    A、表中最活泼的金属单质是铁
    B、元素D的原子序数是36
    C、向A2X溶液中通入Y2气体，产生浑浊，证明Y的非金属性强于X
    D、过量B的氢化物通入CY3的溶液中，先出现白色沉淀，最终又变澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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