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    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   。

    （本题共10分）P4(s,白磷) = 4P(s，红磷)  ΔH= －29.2 kJ?mol-1（2分）
    （2）3:1 （3分） ；1323.45 kJ （2分）（3）-1326kJ?mol-1（3分）

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。

    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                  。

    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为                ，反应过程中放出的热量为为                。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                    。

     

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