练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体
    d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

    分析 （1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同，结合原子守恒配平化学方程式；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
    ②分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，据此答题；
    （3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
    ②根据（1）中反应方程式计算；
    ③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．

    解答 解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
    故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，
    故答案为：abdc；
    （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
    故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
    I2 ～～～～～～2S2O32-，
    1mol                     2mol
    1.0×10-5mol       2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×$\frac{100ml}{25ml}$=2.0×10-5mol，
    故答案为：1.0×10-5；
    ③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
    I～～～～～KIO3～～～～～3I2
    碘酸钾中的碘 127g 3mol
    m 1.0×10-5mol
    所以m=$\frac{127}{3}$×10-5g，
    所以设每千克食盐中含碘$\frac{1000g}{wg}$×$\frac{127}{3}$×10-5g=$\frac{0.423}{w}$g=$\frac{423}{w}$mg，
    即为$\frac{423}{w}$mg/kg，
    故答案为：$\frac{423}{w}$．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
    B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈
    C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂
    D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
    （1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na2O2或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
    B．该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X
    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要．
    （3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）若将图1中D、E装置换为如图2所示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：缺少尾气处理装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物．以下是苦卤化学分离的过程．

    回答下列问题：
    （1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl2（填化学式）；写出该反应的离子方程
    式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）“操作II”是蒸馏（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是重结晶．
    （3）试剂B可能是下列物质中的b（填字母）．
    a．饱和NaCl溶液   b．CCl4c．NaOHd．乙醇
    实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生产中易发生爆炸，苯有毒对环境有污染不符绿色化学，苯与溴单质再光照条件下可能发生反应，铁除杂条件下本和溴单质发生取代反应（任写两点）．
    （4）MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量氯化镁样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明氯化钠存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
    4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
    试回答下列问题：
    （1）H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2做还原剂（氧化剂、还原剂）
    （2）配平离子方程式．
    （3）用双线桥法标出电子转移的数目．
    （4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05NA
    已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
    （5）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于AC
    A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于氮肥的说法正确的是（　　）
    A．尿素属于铵态氮肥B．植物吸收氮肥属于氮的固定
    C．使用碳铵应深施盖土D．硫铵与石灰混用肥效增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案