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    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）
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    A、△H1=△H2=△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、△H1+△H2+△H3=△H4D、△H1=△H2+△H3+△H4
    分析：利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，A→B的△H是B→A的△H的相反数，据此分析即可．
    解答：解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；
    B、△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1-△H2故B错误；
    C、从反应方向分析，△H4应等于△H1-△H2-△H3，故C错误；
    D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4
    故选D．
    点评：本题是对盖斯定律的深层次理解，注意反应方向即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

    请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
    ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
    CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
    H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    (3)

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

    B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

    C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4

    D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

     

    A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4       B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

    C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4       D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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