烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3).某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度.请回答有关问题: 准确称取5.000g样品配制成250mL溶液.各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中.分别滴入过量的BaCl2溶液.用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中(用蒸馏水充分洗涤沉淀.洗涤液也转至锥形瓶中),向锥形瓶中各加入1-2滴指示剂(现有酸碱指示剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：

准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4 ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
滴定前读数	滴定末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。

（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %（保留4位有效数字）。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键能量；则反应：H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl(g)的△H＝（已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

（2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。

（3）某小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	酸性KMnO₄溶液的浓度／mol·L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究对反应速率的影响。
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010