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常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是(  )
A、当pH>7时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B、当pH=7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C、当pH<7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D、当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.当pH>7时,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒分析;
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒分析;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解,显酸性.
解答: 解:A.当pH>7时,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)>c(Cl-),故A错误;
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(Cl-)>c(NH4+),故C错误;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解c(Cl-)>c(NH4+),显酸性c(H+)>c(OH-),水解的程度很小,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,为高考中高频考点,把握电荷守恒及盐类水解为解答的关键,注意酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解程度及pH的分析即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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关于氮族元素的说法中正确的是(  )
A、最高正价都是+5价,最低负价都是-3价
B、随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大
C、单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大
D、所形成的气态氢化物,以BiH3最不稳定

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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
B、标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA
C、1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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下列有机物属于芳香烃的是(  )
A、②③④⑤⑧⑩B、②⑤⑧
C、③④⑧⑩D、②⑧⑩

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下列关于元素周期律的叙述正确的是(  )
A、随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
C、随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D、元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式表达正确的是(  )
A、氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D、向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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下列各物质相互反应时,只产生一种气体的是(  )
A、电石投入到食盐水中
B、镁粉投入稀硫酸中
C、浓硫酸和乙醇混合液加热反应
D、炭块投入热的浓硝酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol?L-1硫酸溶液的含义是(  )
A、1L水中含有1mol硫酸
B、1L溶液中含1mol H+
C、将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D、指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

质量数为37的原子应该有(  )
A、18个质子,19个中子,19个电子
B、17个质子,20个中子,18个电子
C、19个质子,18个中子,20个电子
D、18个质子,19个中子,18个电子

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