短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K154所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
图K154
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。
(1)
2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
(2)极性共价键、非极性共价键
(3)弱于 CO
＋H2OHCO
＋OH－，碳酸根离子发生水解，而硫酸根离子不发生水解
(4)向试管中缓慢通入足量的氧气
[解析] (1)依据短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T为Al元素，Q为C元素，R为N元素，W为S元素。所以T的原子结构示意图为，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
(2)S元素位于第ⅥA族，与硫元素同主族的元素是氧元素，氢化物中含有18个电子的分子是H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。
(3)根据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因CO水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4溶液的pH为7，故碳元素的非金属性弱于硫元素。
(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2知，收集满NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管，需向试管中缓缓通入氧气。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴发生加成
（2）苯和溴发生取代
（3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化
（4）氧化铁和铝在高温下反应
（5）蔗糖水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)的原子核外有1个电子
B. 1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H
O与D
O的相对分子质量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| M | N | ||
| X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、__________、________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：________________________________________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
填写下列空白：
(1)（2分）下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)（8分）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：
____ __ _ 、____ __ _ 、____ __ _ 、____ __ _
(3) （6分）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：
R-Br+NaOH
ROH+NaBr。
淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）（4分）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ___ ___ __。
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科目：高中化学 来源： 题型：
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成
氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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