原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族.M与X同主族.与W同周期. (1)M元素是 . (2)Z.W形成的气态氢化物的稳定性为 > . (3)M2Z2的电子式为 .写出M2Z2与水反应的离子方程式: . (4)由X.Y.Z.W四种元素中的三种组成的-种强酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________________________________________________________________________

(填化学式)。

(3)M₂Z₂的电子式为________________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①写出C的化学式：________________________________________________________________________。

②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)Na

(2)H₂O　H₂S

(3)Na^＋[∶O, ∶O, ∶]²^－Na^＋　2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

(4)3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

(5)(NH₄)₂SO₃　SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO

(6)①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

②4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8Na₂O₂===4Fe(OH)₃↓＋8NH₃↑＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O

[解析] 元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素，为X元素，若Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝31，a＝8，故Y、Z、W分别是氮元素、氧元素、硫元素；M元素与氢元素同主族，与硫元素同周期，则M为钠元素。

(4)HNO₃具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。

(5)1 mol A能够与NaOH溶液反应产生44.8 L气体，则该气体为NH₃，A为铵盐，则1 mol A含有2 mol NH；②滴加盐酸能够生成气体，该气体能与氯水反应，则该气体是SO₂。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化，反应的离子方程式为SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO。结合上述信息可知A为(NH₄)₂SO₃。

(6)a.C中加入浓NaOH溶液能够产生无色、有刺激性气味的气体，则为铵盐；同时生成的白色沉淀会变为灰绿色，最终变成红褐色，则C中含有Fe²^＋。

b．C溶液中加入BaCl₂溶液可生成难溶于盐酸的白色沉淀，则C为硫酸盐。

①结合化合物C的相对原子质量和结晶水，可推断其化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

②过氧化钠具有强氧化性，能够氧化Fe²^＋为Fe³^＋，因溶液呈碱性，同时生成Fe(OH)₃。根据二者比例可以配平反应方程式。

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b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
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