科研.生产中常涉及钠.硫及其化合物.(1)工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4.反应的离子方程式为 ,实验室中.Na2S溶液长期放置有硫析出.原因为 .(2)下图是大型蓄电系统的示意图.左右两侧为电解质储罐.中央为电池.反应原理为:.电解质通过泵在储罐和电池间循环,离子选择性膜只允许钠离子通过.当蓄电池放电时.电池中Na+的移动方向是 .电极a的电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：

，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时，电池中Na⁺的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO₂，吸收SO₂过程中，溶液pH与

关系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

（1）CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
2S^2-+O₂+2H₂O=S↓+4OH^-
（2）b→a Br₃^-+2e^-=3Br^?S₄^2-+ 2e^-=2S₂^2-1
（3）①酸在HSO₃^-溶液中存在以下两个平衡HSO₃^-+ H₂O

H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-

SO₃^2-+H⁺，其中以电离为主，故溶液为酸性。
② C(Na⁺)＞C(HSO₃^-)＞C(SO₃^2-)＞C(OH^-)=C(H⁺)

试题分析：（1）该反应为沉淀的转化，CaSO₄微溶于水，离子方程式中要写化学式，
CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），不写状态也可以；2S^2-+O₂+2H₂O=S↓+4OH^-
(2)根据总反应方程式，放电时右侧的电解质储罐中Na₂S₂变为Na₂S₄，S元素化合价降低得到电子，该储罐为原电池的正极，Na⁺向该极移动；a极物质由NaBr₃得到电子变为NaBr，电解反应式为Br₃^-+2e^-=3Br^?；充电时b极物质由Na₂S₄得到电子变为Na₂S₂，电极反应式为S₄^2-+ 2e^-=2S₂^2-。
电解后得到银单质的量为n(Ag)=2.16÷108=0.02mol n(e^-)=0.02mol
则溶液中OH^-放电，n(H⁺)=n(OH^-)=n(e^-)=0.02mol，c(H⁺)=0.02÷0.2=0.1mol/L pH=1
(3)由表中第三组数据可知，溶液中HSO₃^-量多时，溶液显酸性，由于SO₃^2-、HSO₃^-水解呈碱性，故只能是HSO₃^-在溶液中以电离为主溶液呈酸性，在HSO₃^-溶液中存在以下两个平衡HSO₃^-+ H₂O

H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-

SO₃^2-+H⁺，其中以电离为主，故溶液为酸性。
两溶液按1：1混合呈碱性，故需多加入少量HSO₃^-溶液才能转化为中性，NaHSO₃量多于Na₂SO₃，故有
C(Na⁺)＞C(HSO₃^-)＞C(SO₃^2-)＞C(OH^-)=C(H⁺)

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下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

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D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、OH^-、淀粉、I^-	滴加氯水立即变蓝
B	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺	通C1₂后加KSCN溶液呈血红色
C	Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-	滴加NaOH溶液立即有沉淀产生
D	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c(K⁺)<c(HS^-)

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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．浓H₂SO₄、加热 c．浓FeCl₃溶液 d．浓HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
（5）V中加H₂SO₄调节pH＝1是为了_________________________________________，
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
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C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al³^＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg²^＋、Br^－、Cl^－

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