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    有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．
    （1）达到平衡所需时间，A容器比B容器
     
    （填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B
     
    （填大、小、相等）．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数
     
    （填变大、变小、不变）．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）压强越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短；越强越小，越促进平衡向正反应方向移动；
    （2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    （3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动．
    解答： 解：（1）根据题意知，A为等容、B为等压，加入三氧化硫时，平衡向正反应方向移动，导致A中气体压强增大，B中压强不变，反应过程中A的压强大于B，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以
    达到平衡所需时间，A容器比B容器少；
    压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，
    故答案为：少；小； 
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A中容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，则反应不移动；
    B中压强不变，Ar分担部分压强，导致反应物和生成物压强减小，促进平衡向右方向移动，
    故答案为：不；右；
    （3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则重新达到平衡后，三氧化硫的体积分数变大，故答案为：变大．
    点评：本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烷分子所含质子数为30NA
    B、28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
    C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
     
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
     
    范围．
     氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
     
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
     
    ．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池装置
    （1）金属Zn组成的电极是
     
    极，发生
     
    反应，伴随的现象是
     
    ；金属Cu电极反应方程式为
     
    ．
    （2）当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
     
    g，铜片表面析出氢气
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式：
    （1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．
     

    （2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe的反应中，氧化剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐．该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列对此反应的叙述中不正确的是（　　）
    A、上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行
    B、该反应既是氧化还原反应也是分解反应
    C、上述反应过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量
    D、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）
    A、1 mol/L 60mL
    B、0.5 mol/L  80mL
    C、0.5 mol/L40mL
    D、1 mol/L  80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     
    ．
    （2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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