为白色晶体.其中H-有很强的还原性.因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti.自身被氧化为+1价.写出其化学反应方程式.并用单线桥标出电子的转移与数目 ,NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑.NaH与液氨也有类似反应.写出反应方程式．(2)有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样.欲测其钠的纯度．通过实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目

；
NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式

．
（2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
①试样的质量为m₁g；②水的质量（过量）为m₂g；③与水反应过程中生成H₂的质量为m₃g．
a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是

（填数据代号）．
b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：

．

考点：钠的化学性质,氧化还原反应方程式的配平

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）NaH与TiCl₄反应生成Ti、HCl和NaCl，NaH与液氨反应生成NaNH₂和H₂；
（2）可根据氢气的质量确定钠的质量，以此可确定样品的纯度．

解答： 解：（1）NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl₄═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为

，
NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，水为氧化剂，与液氨（NH₃）也有类似反应，所以NH₃作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑，
故答案为：

；NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑；
（2）a、根据氢气的质量确定钠的质量，以此可确定样品的纯度，而直到水的质量不能确定反应的水的质量，则不能确定样品纯度，故答案为：②；
b、加入水发生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，n（Na）=2n（H₂）=2×

mol=m₃mol，
则m（Na）=23m₃g，
ω（Na）=

23m3

，
故答案为：

23m3

．

点评：本题综合考查氧化还原反应、物质的含量的测定等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及样品纯度的计算思路，难度不大．

练习册系列答案

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A、铜粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中：3Cu+2Fe³⁺═2Cu²⁺+2Fe

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C、Cl₂通入到NaOH溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

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（1）某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是

．
b、该反应的氧化产物是

．
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L．
d、配平该氧化还原反应

Al+

NaNO₃+

H₂O═

Al（OH）₃+

N₂↑+

NaAlO₂
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．

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（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

；
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；
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是

g．

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Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图．
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为

．
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目

．
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．
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．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为

．
Ⅱ、（6）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列说法错误的是

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