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    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）ZX的电子式为
     
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    充电
    放电
    Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为
     
    ；充电时，
     
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学电源新型电池
    专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
    分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，结合原子序数可知，X为氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素，
    （1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，
    故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）上述元素中，Cl元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
    故答案为：HClO4；H2S；
    （3）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）═H2O（l）+SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，
    故答案为：H2S（g）+
    3
    2
    O2（g）═H2O（l）+SO2（g）△H=-a kJ?mol-1；
    （4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为；NaH与水发生水解反应生成NaOH与氢气，化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，
    故答案为：；NaH+H2O═NaOH+H2↑；
    （5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，
    故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3；
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、热化学方程式、元素周期律、原电池、电解池、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
    B、误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
    C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    D、用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
    B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
    C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
    D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
     
    ．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
     
    （选填“更大”、“更小”或“相同”）．
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
     

    （4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为
     
    ，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．（要求要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：如图1所示：
    某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
    又知，如图2所示：A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    （3）若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是
     
    ．
    （4）F→H的反应类型是
     
    ．
    （5）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）A的结构简式是
     
    ．
    已知A的某种同分异构体K具有如下性质：①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中苯环上的取代基上无甲基．
    （7）K的一种可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为
     
    ，则认定醋酸是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释
     
    ．
    （4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球
     
    （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
    （5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）
     
    10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
    （1）在周期表中，元素B位于
     
    周期
     
    族；A与C形成的离子化合物的电子式为
     
    ；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素 结构、性质等信息
    X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
    Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
    Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）X元素在周期表中的位置为
     
    ；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作
     
    ；
    （2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （3）Y离子半径比Z离子的半径
     
    （填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示化合物YM的形成过程
     
    ．

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