【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。
(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。
(5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。
【答案】蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 g 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 14.3 未用玻璃棒引流 偏大
【解析】
（1）根据仪器构造分析其名称；
（2）从有利于蒸汽充分冷却的角度分析冷却水的流向；
（3）根据内外压强相等时溶液有利于流下，据此解答；
（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，据此计算；根据配制原理分析装置图中的错误；
（5）根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。
（1）装置I为蒸馏装置，仪器a为蒸馏烧瓶，b为(直形)冷凝管。
（2）进行实验时冷凝水由g口通入，与被冷凝的蒸气方向相反，可提高冷凝效果。
（3）分液时为使液体顺利流下，应打开分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使分液漏斗内外气体相通，压强相等，这样液体才能顺利流下。
（4）①实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。
②向容量瓶转移溶液时为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，装置III未用玻璃棒引流。
（5）定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积减少，则对所配溶液浓度偏大。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是________________。
②设计1号试管实验的作用是________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。
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【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是
A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸
B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围
C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体
D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中
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【题目】根据问题填空：
(1)有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，质量最大的是_______；常温时体积最大的是________(填序号)。
(2)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为____________。
(3)若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。
(4)现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。
①上述属于电解质的是_______________________。
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)
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【题目】铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
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【题目】下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 ( )
A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B. Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W
C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D. X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
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【题目】TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：
①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②TiC14的制备需无水无氧且加热。
③
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 1.5 | 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水，与TiCl4互溶 |
请回答下列问题：
（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞
实验时,当观察到____________________________时,开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。
（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。
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